Korrosionsmechanismus
Korrosion bei Metallen rührt von deren starken Neigung her, in ihren natürlichen, stabilen chemischen Zustand zurückzukehren. Dieser Zustand ist jener, in dem wir die Metalle in der Natur antreffen, nämlich in Form von Erzen, das heißt chemischen Verbindungen vor allem mit nichtmetallischen Elementen. Aus diesen Verbindungen werden die Metallatome zum Beispiel durch das Erschmelzen bei hoher Temperatur befreit. Daher befindet sich jedes reine Metall – mit Ausnahme der Edelmetalle, die nicht korrodieren – in einem unnatürlichen, instabilen Zustand. Die erste Reaktion eines eben erschmolzenen reinen Metalls mit seiner Umgebung, in der es Bestand hat, besteht normalerweise darin, dass es sich mit einer sehr dünnen Schicht umgibt, die es gegen diese Umgebung versiegelt und vor weiterer Korrosion schützt.
Schutzwirkung
Reinaluminium beispielsweise überzieht sich an der Luft spontan mit einer fest anhaftenden, porenfreien Schicht von Aluminium-oxiden, indem sich Atome seiner Oberfläche mit Sauerstoffatomen der Luft chemisch verbinden. Nach einigen Tagen erreicht diese Oxidschicht ihre größte Dicke, die, je nach der Luftfeuchtigkeit, bis zu einigen Tausendstel Millimetern betragen kann. Sie verleiht dem Metall eine im Vergleich zu den meisten Gebrauchsmetallen hohe Korrosionsbeständigkeit, und zwar gegenüber der Witterung (bei nicht stark verschmutzter Luft, Regen und Schnee), schwachen Laugen und Säuren (zum Beispiel Zitronensäure) sowie vielen Chemikalien.
Verbesserungsmöglichkeiten
Gegenüber sehr starken Laugen und Säuren (in der Regel mit pH-Werten kleiner fünf beziehungsweise größer acht) sowie aggressiven Dämpfen und Gasen ist selbst Reinstaluminium nicht beständig. Solche Chemikalien tragen die Oxidschicht ab und lösen dann Aluminiumatome stellenweise oder auch auf größeren Flächen. Aluminiumprodukte können aber gezielt davor geschützt werden: durch Verstärkung der Oxidschicht beim Anodisieren, durch Oberflächenbehandlung (zum Beispiel Beschichten), Lackieren oder Kombinationen dieser Verfahren.
Eine Möglichkeit, Aluminium von vornherein gegen Korrosion durch bestimmte Stoffe zu schützen, bietet das Legieren, das heißt das Zumischen anderer Metalle. So machen es einige Prozent Magnesium meerwasserbeständig und geeignet für den Schiffbau. Kupfer und Zink hingegen können die Korrosionsanfälligkeit erhöhen.
Kontaktkorrosion
Bei der Konstruktion sowie bei verschiedenen Anwendungen muss darauf geachtet werden, Kontaktkorrosion zu vermeiden. An Kontaktstellen mit edleren Metallen wie Eisen und Kupfer kann sich nach Zutritt von Feuchtigkeit ein Kontaktelement bilden, das heißt eine geringe elektrische Spannung, unter deren chemischer Wirkung das Aluminium angegriffen wird.
